CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS

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  1. Reacciones químicas inorgánicas
    • Integrantes:
    • Bernardita scarneo
    • Camila lama
  2. Reacciones químicas inorgánicas
    • Es la unión de 2 ó mas sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio una transformación
    • en la energía y la estructura intima de la materia.
  3. Clasificación:
    • Inmediatas: Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en contacto las sustancias
    • Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo
    • Instantáneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el caso en la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica
    • Lentas: Requieren de arto tiempo
    • Ilimitadas: Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn esta en esta clasificación si se lleva acabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los cuerpos que reaccionaron.
    • Limitadas: Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominará limitada.
  4. Ecuaciones químicas
    • Es la forma de representar las reacciones en una forma mas abreviada y simbólica. La ecuación posee dos partes:
      • Reactivos
      • Productos
  5. Tipos de reacciones químicas
    • de síntesis : Unión de 2 ó mas elementos o compuestos sencillos para formar un único compuesto
    • A + B -> C
    • De análisis: Formación de 2 ó mas sustancias, elementales o no, a partir de un solo compuesto. Este tipo de reacciones es inverso al de adición.
    • C -> A + B
    • De sustitución: Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye a un átomo o grupo de átomos de la compuesta.
    • AB + C -> AC + B
    • Doble sustitución: Este tipo de reacciones ocurren entre 2 compuestos con intercambio de elementos para formar 2 nuevos compuestos.
    • AB + CD -> CB + AD
  6. Reacciones de oxidación reducción
    • Oxidación:
    • Un átomo se oxida cuando:
    • -pierde sus electrones
    • -su numero de valencia aumenta
    • Reducción:
    • Un átomo se reduce cuando:
    • -gana electrones
    • -su numero de valencia disminuye
    • El número de electrones que puede ganar, perder
    • o intercambiar un átomo en su último
    • nivel se denomina estado de oxidación . Cuando
    • un átomo pierde electrones se ha
    • oxidado y, por lo tanto, aumenta su estado o
    • número de oxidación. Cuando un átomo
    • gana electrones se ha reducido y, por lo tanto,
    • disminuye su estado o número de
    • oxidación.
  7. Regla de asignación de estados de oxidación
    • Cuando los elementos están en estado libre, el estado de oxidación es cero
    • El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual a su carga
    • El hidrógeno en todos los compuestos no fónicos se le asigna número de oxidación(+1), excepto en los hidruros metálicos en donde se le asigna estado de oxidación (-1)
    • El oxígeno tiene numero de oxidación (-2) excepto para los peróxidos (O - O) que es (-1)
    • Para las combinaciones entre no metales en que no interviene ni el oxígeno ni el hidrógeno el no metal que esté por encima o a la derecha del otro en la tabla periódica se considera negativo.
    • La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto neutro es cero
    • 7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ión debe ser igual a la carga del ión