Es la unión de 2 ó mas sustancias donde el producto es llamado compuesto porque se dio una transformación
en la energía y la estructura intima de la materia.
Clasificación:
Inmediatas: Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta poner en contacto las sustancias
Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo
Instantáneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el caso en la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica
Lentas: Requieren de arto tiempo
Ilimitadas: Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn esta en esta clasificación si se lleva acabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los cuerpos que reaccionaron.
Limitadas: Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominará limitada.
Ecuaciones químicas
Es la forma de representar las reacciones en una forma mas abreviada y simbólica. La ecuación posee dos partes:
Reactivos
Productos
Tipos de reacciones químicas
de síntesis : Unión de 2 ó mas elementos o compuestos sencillos para formar un único compuesto
A + B -> C
De análisis: Formación de 2 ó mas sustancias, elementales o no, a partir de un solo compuesto. Este tipo de reacciones es inverso al de adición.
C -> A + B
De sustitución: Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye a un átomo o grupo de átomos de la compuesta.
AB + C -> AC + B
Doble sustitución: Este tipo de reacciones ocurren entre 2 compuestos con intercambio de elementos para formar 2 nuevos compuestos.
AB + CD -> CB + AD
Reacciones de oxidación reducción
Oxidación:
Un átomo se oxida cuando:
-pierde sus electrones
-su numero de valencia aumenta
Reducción:
Un átomo se reduce cuando:
-gana electrones
-su numero de valencia disminuye
El número de electrones que puede ganar, perder
o intercambiar un átomo en su último
nivel se denomina estado de oxidación . Cuando
un átomo pierde electrones se ha
oxidado y, por lo tanto, aumenta su estado o
número de oxidación. Cuando un átomo
gana electrones se ha reducido y, por lo tanto,
disminuye su estado o número de
oxidación.
Regla de asignación de estados de oxidación
Cuando los elementos están en estado libre, el estado de oxidación es cero
El número de oxidación de cualquier ión monoatómico es igual a su carga
El hidrógeno en todos los compuestos no fónicos se le asigna número de oxidación(+1), excepto en los hidruros metálicos en donde se le asigna estado de oxidación (-1)
El oxígeno tiene numero de oxidación (-2) excepto para los peróxidos (O - O) que es (-1)
Para las combinaciones entre no metales en que no interviene ni el oxígeno ni el hidrógeno el no metal que esté por encima o a la derecha del otro en la tabla periódica se considera negativo.
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto neutro es cero
7. La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ión debe ser igual a la carga del ión
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CLASIFICACION DE REACCIONES QUIMICAS
Reacciones químicas inorgánicas
Integrantes:
Bernardita scarneo
Camila lama
Reacciones químicas inorgánicas
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