Reacciones Quimicas

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  1. P.R.A. – AGOSTO 2009
    • Recordando los cambios de la materia:
    • Cambio físico: la composición química de una sustancia permanece constante.
      • Fundir hielo
    • Cambio químico: la composición química de una sustancia cambia.
      • Oxidación del hierro
    • Reacción Química:
    • Una reacción química es la transformación de unas sustancias en otras.
    • Para representar una Reacción Química, se utilizan las ECUACIONES QUÍMICAS:
    • Muestran las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS.
    • Muestran las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS.
    • Muestran la dirección a la cual progresa
    • una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).
  2. 2A + B 2 2AB Flecha: produce catalizador condiciones subíndice coeficiente Temperatura, presión, solventes productos reactivos Fuente: www.uniovi.es/QFAnalitica/trans/quimica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt -
  3. Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos -> Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua
    • DESCOMPOSICIÓN
    • SÍNTESIS
    • SUSTITUCIÓN
    • DOBLE SUSTITUCIÓN (INTERCAMBIO)
    • COMBUSTIÓN
    Referencia: http://iesalbarregas.juntaextremadura.net/departamentos/fyq/OTROS/TIPOS_DE_REACCIONES.PPT -
  4. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Las reacciones de descomposición (ó análisis) son aquellas en las cuales a partir de una sola sustancia se obtienen varios productos. En estas reacciones generalmente se necesita la acción del calor.
  5. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN Una Sustancia Varias Sustancias Clorato de potasio -> Cloruro de potasio + oxígeno K Cl O 3 -> K Cl + O 2
  6. REACCIONES DE SÍNTESIS Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o más sustancias se unen para formar un solo producto.
  7. Varias Sustancias Una Sustancia Hidrógeno + Azufre + Oxígeno -> Ácido Sulfúrico H 2 + S + O 2 -> H 2 S O 4 REACCIONES DE SÍNTESIS
  8. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN En una reacción de sustitución (ó desplazamiento) un átomo sustituye a otro en la molécula. Un metal remplaza a otro menos activo: se considera que un metal es más activo que otro cuando pierde con mayor facilidad sus electrones.
  9. REACCIONES DE SUSTITUCIÓN A continuación se presentan algunos metales en orden decreciente de actividad: Li, K, Na, ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au El litio es el elemento mas activo de los metales; como consecuencia de esto, desplaza a todos los demás metales de la lista. En general, cualquier metal desplazará a los que estén por debajo de él en la lista.
  10. Cloruro de Hidrógeno + Zinc -> Cloruro de Zinc + Hidrógeno H Cl + Zn -> Zn Cl 2 + H 2 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN AB + C AC + B
  11. REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN En las reacciones de doble sustitución (o doble desplazamiento) se presenta un intercambio de átomos entre las sustancias que reaccionan.
  12. AB + CD AD + BC Cloruro de Sodio + Nitrato de Plata -> Nitrato de Sodio + Cloruro de Plata Na Cl + Ag N O 3 -> Na N O 3 + Ag Cl REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN
  13. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Las reacciones de neutralización son aquellas en las que un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.
  14. REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN
    • HCl (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H 2 O (l)
    • ácido base sal agua
    • acuoso acuosa acuosa
    • Ácidos fuertes: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3
    • Bases fuertes MOH, M(OH) 2 ( M, metal alcalino o alcalino térreo)
    • H + + OH- H 2 O (reacción neta de neutralización)
  15. REACCIONES DE COMBUSTIÓN
    • En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes:
    • Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
    • C (s) + O 2 (g) CO 2 (g)
    • Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
    • CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O (l)
  16. COMBUSTIBLE + OXÍGENO -> DIÓXIDO DE CARBONO + AGUA C H 4 + O 2 -> C O 2 + H 2 O COMBUSTIÓN DEL GAS METANO REACCIONES DE COMBUSTIÓN